Ce este punctul de topire:
Punctul de topire se referă la temperatura la care o substanță se schimbă de la o stare solidă la una lichidă. Adică substanța solidă este încălzită până la punctul în care starea sa fizică se schimbă de la solid la lichid, se topește.
Punctul de topire prin care o substanță își schimbă starea după o temperatură constantă și invariabilă și sub presiune normală. Spre deosebire de punctul de fierbere, punctul de topire nu este afectat în mod deosebit de presiune, prin urmare permite stabilirea purității substanței.
Prin urmare, punctul de topire este considerat ca un proprietate fizică constantă a materiei, adică acest proces nu este afectat de volumul acestuia.
Pe de altă parte, punctul de topire este, de asemenea, utilizat în diferite analize chimice ca a indicator de nivel de puritate unei substanțe, fiind că cu cât este mai mare puritatea, cu atât este mai mare punctul de topire și cu atât este mai mică scara de variație.
De exemplu, apa atinge punctul de topire la 0 ° C la presiunea unei atmosfere, aluminiul are punctul de topire la o temperatură de 660 ° C și fierul la 1535 ° C, printre altele.
În caz contrar, în substanta impura se înregistrează un punct de topire mai scăzut și o gamă mai largă de variație a temperaturii.
Punctul de topire și punctul de fierbere
Punctul de topire este temperatura constantă la care o substanță se schimbă de la o stare solidă la una lichidă.
La rândul său, Punct de fierbere Este temperatura la care o substanță se schimbă dintr-un lichid în stare gazoasă. În acest sens, temperatura la care are loc fierberea va fi întotdeauna mai mare decât punctul de topire.
Punct de topire și punct de solidificare
În majoritatea elementelor, punctul de topire coincide cu punctul de solidificare. Adică temperatura descendentă la care este supusă o substanță și trece de la starea lichidă la solid (solidificare) este egală cu temperatura la care o substanță trece de la starea solidă la lichid (fuziune), atunci când este supusă la o temperatură în sus.
