Ce sunt amestecurile omogene:
Un amestec omogen este combinație de 2 sau mai multe elemente sau substanțe (care poate apărea în orice stare a materiei) neidentificabil în cadrul soluției.
Amestecurile omogene se caracterizează prin faptul că sunt uniforme, adică elementele care le compun nu se disting cu ochiul liber.
Viața este posibilă numai datorită amestecurilor, atât omogene, cât și eterogene, ale naturii.
Aerul, de exemplu, este unul dintre amestecurile omogene esențiale pentru viață, ale căror componente nu pot fi separate sau percepute ca elemente separate.
Aerul este un amestec omogen de gaze compus în principal din azot (N2), dar conține și oxigen (O2), dioxid de carbon (CO2) și alte elemente precum argonul (Ar) și criptonul (Kr).
Amestecuri omogene în chimie
În chimie, amestecurile omogene se mai numesc și soluții. Componentele soluțiilor se numesc solut și solvent. Solutul este ceea ce se dizolvă sau elementul cu cea mai mică cantitate, iar solventul este cel care se găsește în general în cea mai mare cantitate.
Pe lângă identificarea amestecurilor omogene ca soluții, tehnicile de separare a elementelor din amestec diferă de cele utilizate pentru amestecurile eterogene.
Metodele de separare în amestecuri omogene sunt următoarele:
- Extracţie- se bazează pe polaritate, cum ar fi utilizarea cloroformurilor și a alcoolilor pentru extragerea lichidelor.
- Cromatografie: utilizarea interacțiunilor dintre substanțele dizolvate împărțite în faza mobilă și faza staționară, cum ar fi, de exemplu, primele extracții de clorofilă care identifică pentru prima dată diferitele tipuri de clorofilă.
- Cristalizaren: se bazează pe controlul temperaturii, presiunii sau solubilității în solvenți reci sau fierbinți, cum ar fi, de exemplu, procesele de obținere a zahărului brun sau a zahărului alb.
- Evaporare: în obținerea sării de mare într-un mod artizanal, de exemplu, acest proces este utilizat pentru a separa sarea de apă prin evaporare.
- Distilare: separă 2 sau mai multe lichide care au puncte de fierbere diferite, cum ar fi distilarea mezcalului, a strugurilor și a trestiei de zahăr pentru a extrage alcoolul din plantă.
Amestecuri omogene și eterogene
Amestecurile omogene diferă de cele eterogene, având componente care nu pot fi diferențiate.
În chimie, amestecurile omogene se numesc soluții și componentele lor numite solut (cantitate mai mică) și solvent (cantitate mai mare). Pe de altă parte, în amestecurile eterogene, este posibil să se distingă elementele care îl compun.
Ambele amestecuri corespund celor două tipuri de clasificare a amestecurilor chimice și fiecare dintre ele are proprietăți și caracteristici diferite, așa cum putem vedea, de exemplu, în tehnicile de separare a componentelor lor.
