Ce este Orbitalul atomic:
Orbitalul atomic este regiune și spațiu energetic care se află în jurul atomului și în care există o probabilitate mai mare de a găsi un electron, care efectuează mișcări de undă.
Trebuie reamintit faptul că atomii sunt alcătuiti din protoni și neutroni, precum și un nor electronic (zona extra-nucleară), un loc în care există o probabilitate mai mare de a găsi electroni care orbitează în jurul nucleului atomului, deoarece aceștia ocupă orbitali care se află la diferite niveluri de energie.
Prin urmare, atomul este considerat ca un nor difuz, dar cu densitate mare de electroni în care există un procent mare de găsire a electronilor și determinarea în ce regiune.
Tipuri de orbitali
Pozițiile exacte ale electronilor nu pot fi specificate datorită mișcărilor lor de undă, care sunt studiate prin ecuația Schrödinger folosind trei numere cuantice care permit definirea tipurilor de orbitați atomici care există.
Litera „n” este numărul cuantic principal și identifică nivelul de energie și dimensiunea orbitalului. Este reprezentat ca, n: 1, 2, 3.
Litera „l” reprezintă subnivelele energetice și tipul de orbital (s, p, d, f). Este reprezentat ca, l: numere întregi de la 0 la n-1.
Litera „m” este utilizată pentru a se referi la numărul cuantic magnetic, care indică orientarea spațială a orbitalului. Este reprezentat ca, m: numere între +1 și -1, include 0.
Orbital s
Numele său derivă din Ascuțit, care înseamnă „ascuțit”. Acest orbital se caracterizează prin faptul că are o formă sferică. Valoarea numărului cuantic secundar care îl definește este l = 0. Numărul său cuantic magnetic este 0. Doi electroni se potrivesc în fiecare s orbital.
Orbital p
Numele său derivă din Principal. Este format din doi lobi care se proiectează de-a lungul unei axe și toți au aceeași formă și energie, dar cu orientare diferită. Valoarea numărului cuantic secundar care îl definește este l = 1. Are trei orbitali ale căror numere cuantice magnetice sunt -1, 0, 1. În orbitalul p există 6 electroni.
Orbital d
Numele său derivă din Difuz. Se caracterizează prin faptul că are forme multiple. Valoarea numărului său cuantic secundar este l = 2, iar numerele sale cuantice magnetice sunt -2, -1, 0, 1 și 2. Există 5 tipuri de orbitali, deci are 10 electroni.
Orbital f
Numele său derivă din Fundamental. Acest orbital are o formă multilobulară. Valoarea numărului său cuantic secundar este l = 3. Există șapte tipuri de orbitali f, deci are 14 electroni.
- Atom.
- Legătură covalentă
