Acizi și baze: definiție, caracteristici, tipuri și exemple

Ce sunt acizii și bazele?

În chimie, două tipuri diferite de substanțe se numesc acizi și baze care sunt opuse unul altuia. Fiecare dintre aceste substanțe are proprietăți specifice care modifică comportamentul soluțiilor chimice. Atât acizii, cât și bazele pot fi găsite în stare lichidă, gazoasă și solidă (pulberea).

Când acizii și bazele se reunesc într-o soluție, are loc o reacție exotermă, adică se produce căldură. Această reacție este cunoscută sub numele de neutralizare.

Ce este un acid?

Acizii sunt acele substanțe care eliberează ioni de hidrogen pozitivi (H +) într-o soluție. Această definiție a fost introdusă de omul de știință Svante Arrhenius.

Un alt concept, dezvoltat de omul de știință Gilbert Newton Lewis, definește acizii ca substanțe care pot primi sau absorbi o pereche de electroni din soluție.

Ce exemple de acizi putem menționa următoarele:

• Acid acetic sau CH ₃COOH (oțet);
• acid ascorbic sau C₆H₈SAU₆ (vitamina C);
• acid fosforic sau H₃PO₄ (prezent în băuturile răcoritoare);
• acid lactic sau C₃H₆SAU₃ (produs în timpul exercițiului fizic);
• acid citric sau C₆H₈SAU₇ (portocale, grapefruit, lămâi, mandarine etc.).

Caracteristicile acizilor

Printre caracteristicile sau proprietățile acizilor putem menționa următoarele:

• Au capacitatea de a distruge țesuturile organice.
• Acestea produc reacții prin interacțiunea cu anumite metale.
• Aceștia acționează ca conductori ai curentului electric.
• Când se amestecă cu baze, produc apă și sare.
• Sunt acre la gust.
• PH-ul acizilor variază de la 0 la 7 (unde 7 este neutru).
• De obicei sunt solubile în apă.

Tipuri de acizi

• Acid puternic: Este cel care renunță la majoritatea ionilor săi de hidrogen în soluție, ceea ce înseamnă că se ionizează foarte ușor. De exemplu, HCI sau acid clorhidric.
• Acid slab: Spre deosebire de precedent, acidul slab din soluția apoasă eliberează ioni H + într-o măsură mai mică. De exemplu, acidul acetic.

Ce este o bază?

Potrivit lui Svante Arrhenius, bazele sunt acele substanțe care pot captura ioni de hidrogen în soluție sau elibera ioni negativi, numiți hidroxil (OH-).

Bazele sunt definite și ca acele substanțe care contribuie cu doi electroni la soluție, urmând teoria lui Gilbert Newton Lewis.

Ce exemplu de baze, putem menționa următoarele:

• Hidroxid de sodiu sau NaOH (sodă caustică);
• hidroxid de potasiu sau KOH (săpun);
• hidroxid de aluminiu sau Al (OH)₃ (antiacid stomacal);
• hidroxid de magneziu sau Mg (OH)₂ (lapte de magnezie);
• hidroxid de calciu sau CaOH (var).

Caracteristicile bazelor

Printre caracteristicile sau proprietățile bazelor putem menționa:

• Alunecă la atingere atunci când sunt în soluție, adică sunt săpun (cum ar fi înălbitor).
• Nu reacționează la contactul cu metalele.
• Sunt conductori de curent electric în soluție.
• Când sunt amestecați cu acizi, produc apă și sare.
• Sunt amare la gust.
• PH-ul bazelor variază de la 7 la 14 (unde 7 este neutru).
• Unele baze sunt insolubile.

Tipuri de baze

În domeniul bazelor, sunt cunoscute cel puțin două tipuri elementare:

• Baza puternica: se referă la o varietate de electroliți cărora li se atribuie un caracter puternic și care, prin urmare, poate fi complet ionizată într-o soluție apoasă. De exemplu, sifonul caustic.
• Baza slabă: se referă la acele baze care nu se disociază complet în soluția apoasă, rezultând prezența unui ion OH plus radicalul de bază. De exemplu, amoniac sau hidroxid de amoniu.

Diferența dintre acizi și baze

Una dintre cele mai importante diferențe dintre acizi și baze este că acizii iau electroni din soluția în care sunt dizolvați, în timp ce bazele îi furnizează. De asemenea, acizii eliberează ioni de hidrogen pozitivi, în timp ce bazele eliberează hidroxil.

Datorită acestor diferențe, acizii și bazele produc efecte diferite în soluțiile chimice. De exemplu, este obișnuit să folosiți hârtie de turnesol la testele de pH. Hârtia irisată albastră capătă tonuri calde atunci când intră în contact cu acizii, adică capătă tonuri roz sau roșu în funcție de intensitate. Dimpotrivă, atunci când o bază reacționează cu o hârtie roșiatică irizată, ea capătă tonuri de albastru.