Ce este punctul de fierbere:
Ca punct de fierbere, se știe, în fizică și chimie, că temperatura la care presiunea de vapori a unei substanțe este egală cu presiunea atmosferică externă.
Este la punctul de fierbere când trecerea unei substanțe dintr-un lichid în stare gazoasă are loc într-un mod tumultuos. De fapt, odată ce punctul de fierbere este atins, temperatura nu mai poate crește.
Punctul de fierbere apare în anumite condiții de temperatură și presiune. În plus, variază de la substanță la substanță, în funcție de proprietățile sale specifice.
De exemplu, el punctul de fierbere al apei la nivelul mării este de 100 ° C, dar când începem să creștem în atmosferă, găsind o presiune atmosferică mai mică, temperatura pentru a atinge punctul de fierbere scade.
Punctul de fierbere și punctul de topire
Punctul de fierbere și punctul de topire nu sunt aceleași, deși au în comun fiind momentul în care o substanță trece de la o stare la alta.
În cazul punctului de topire, aceasta presupune temperatura la care o substanță trece de la solid la starea lichidă, în timp ce punctul de fierbere se referă la temperatura la care o substanță lichidă trece în starea gazoasă. În acest sens, temperatura punctului de fierbere va fi întotdeauna mai mare decât punctul de topire.
