Ce este chimia anorganică:
Chimie anorganică studiază compoziția, structura și proprietățile moleculelor fără bază de carbon.
Substanțele chimice anorganice se găsesc într-o măsură mai mică decât cele organice și compușii lor sunt în general împărțiți în:
- Acizi: sunt cele care au o moleculă de hidrogen în stânga, de exemplu, acid sulfuric.
- Bazele: sunt metale atașate la un anion hidroxil, cum ar fi hidroxidul de sodiu.
- Oxizi: Este împărțit în oxizi metalici, numiți și oxizi bazici sau anhidride bazice, și oxizi nemetalici sau oxizi acizi sau anhidride acide. Prin reacția oxizilor metalici cu apa, se obțin baze, pe de altă parte, oxizii nemetalici care reacționează cu apa devin acizi.
- Ieși afară: sunt metale combinate cu un anion. Nu este nici oxid, nici hidroxid, cum ar fi, de exemplu, clorura de sodiu.
Chimia anorganică diferă de chimia organică, deoarece în trecut compușii săi erau extrasați de la ființele vii. Astăzi, datorită progresului științific și tehnologic, compușii sunt creați în laboratoare. Astfel, unele substanțe carbonice din chimia anorganică sunt grafit, diamant (cu excepția fullenelor și nanotuburilor care sunt considerate organice), carbonați și bicarbonați și carburi.
- Compuși anorganici
- Chimie organica.
- Chimie.
Substanțele chimice anorganice care însoțesc precipitațiile care cad din cauza eliberării de substanțe, precum oxizii de azot și dioxidul de sulf, se numesc ploi acide și se datorează poluării atmosferice, în special din industria petrochimică.
Nomenclatura anorganică
Nomenclatura compușilor anorganici este specifică fiecărui compus, prin urmare, este necesară mai multă practică decât pentru nomenclaturile organice. Iată câteva dintre nomenclaturile împărțite la clasificarea compușilor:
Substanțe simple
Sunt formate din atomi de elemente metalice precum, de exemplu, cupru, nichel și fier sau atomi de elemente metalice a căror nomenclatură susține prefixe care indică numărul de atomi: (1) mono-, (2) di-, (3) tri -, (4) tetra-, (5) penta-, (6) hexa-, (7) hepta-, (8) octa- cum ar fi, de exemplu, tetrafosfor.
Oxizi
Oxizii metalici sunt numiți „oxizi ai” plus denumirea metalului, cum ar fi oxidul de zinc. Oxizii nemetalici sunt denumiți cu prefixul numărului de atomi înaintea „oxidului” și apoi denumirea de „nemetal”, cum ar fi dioxidul de sulf.
Ieși afară
Acestea sunt împărțite în binare, terțiare și cuaternare. Regulile sunt specifice fiecărui tip de compoziție de sare, cum ar fi clorura de sodiu.
Hidroxizi
Acestea sunt formate din oxigen, hidrogen și un metal. Este denumit „hidroxid” plus denumirea metalului, cum ar fi hidroxidul de calciu.
Acizi
Acestea sunt împărțite în cele oxigenate în stare apoasă, compuse din halogeni legați de hidrogen, care sunt denumiți ca „acid”, împreună cu numele „nemetalului” urmat de sufixul „-hidric.” precum acidul clorhidric. Acizii neoxigenati, numiti si hidracizi, sunt formati dintr-un hidrogen, un oxigen si un „nemetal” si sunt denumiti dupa terminatiile lor ionice, precum acidul sulfuric.
Halogenuri de hidrogen
Compoziția sa este similară cu cea a hidraților, dar acestea se caracterizează prin faptul că se află într-o stare gazoasă. Nemetalul cu terminația "-ide" este numit împreună cu "hidrogen" ca, de exemplu, clorură de hidrogen.
