Ce este concentrația chimică:
Concentrația chimică determină raportul de dizolvat și solvent într-o soluție chimică.
Concentrația chimică este cantitatea în care sunt substanțele care se dizolvă (dizolvat) în raport cu substanța sau substanțele care o dizolvă (solvent). În acest sens, cantitatea de dizolvat va fi întotdeauna mai mică decât solventul pentru ca acesta să fie considerat o soluție.
Pregătirea unei soluții chimice necesită calcularea măsurătorilor solutului și solventului care vor determina concentrația soluției și tipul de soluție.
- Soluție chimică
- Concentraţie
Concentrațiile soluțiilor sunt exprimate prin molaritate, molaritate sau fracție molară.
Măsurători ale concentrației chimice
Măsurătorile concentrației soluțiilor chimice sunt determinate de unități fizice și unități chimice de concentrație:
Unitățile fizice sunt cele care definesc proporția dintre solut și solvent în masă, volum sau părțile sale.
Unitățile chimice, pe de altă parte, definesc concentrația soluției prin moli sau echivalenți chimici pe care le prezintă solventul.
Unități fizice de concentrație a soluțiilor
Unitățile fizice de concentrație a soluțiilor exprimă proporția solutului în greutate, volum sau părți în raport cu cantitatea de solvent. Exercițiile de calcul al procentului în masă sau în greutate, adică concentrația sa exprimată în aceste măsurători, măsurătorile solutului sunt împărțite la solvent și apoi înmulțite cu 100.
Măsurătorile fizice ale concentrațiilor chimice și formulele acestora sunt după cum urmează:
Greutate peste greutate
Greutatea peste greutate (% greutate / greutate) sau, de asemenea, masa peste greutate (m / m) exprimă procentul de greutate sau masa soluției în raport cu greutatea sau masa soluției:
Volum pe volum
Volum cu volum (% v / v) indică proporția volumului dizolvat în volumul total al soluției:
Greutate peste volum
Greutatea peste volum (% greutate / volum) reprezintă greutatea substanței dizolvate în raport cu volumul soluției:
Părți per milion
Părți pe milion (ppm) calculează miligrame de solut în kilograme de soluție:
Unități chimice de concentrație a soluțiilor
Unitățile chimice ale concentrației soluției calculează numărul de moli sau echivalenții chimici ai unui solvent într-un solvent. Măsurătorile concentrației chimice și formulele respective sunt:
Molaritate (g / L)
Molaritatea este numărul de moli de solut în litri de soluție. Un aluni este un număr de atomi de carbon exprimat în constanta lui Avogadro. Pentru a determina numărul de moli sau masa molară a unui element, consultați pur și simplu un tabel periodic. Numărul de sub simbolul chimic al elementului și este, de asemenea, cunoscut sub numele de masă atomică.
Pentru a calcula molaritatea unei soluții, trebuie utilizată următoarea formulă:
Pentru a determina numărul de moli al unui dizolvat, masa solutului trebuie calculată prin următoarea formulă:
În acest caz, masa molară se calculează înmulțind masa atomică a fiecărui element cu numărul de atomi indicat în formulă și apoi adăugând rezultatul fiecărui element.
De exemplu, pentru a calcula masa molară a 100 grame de amoniac (NH3) ca soluție, determinați mai întâi masa molară a amoniacului prin adăugarea maselor atomice de azot (1.008) cu cei trei atomi de hidrogen (3 * 14.01) obținând 43.038 g / mol. Apoi împărțiți gramele la masa molară: 100 / 43,038 = 2,323 moli în 100 de grame de amoniac.
Molalitatea
Pentru prepararea soluțiilor de concentrații ale unei cantități determinate de molalitate, se folosește următoarea formulă:
Pentru a calcula moli ai unui dizolvat, căutăm masa atomică sau masa molară găsită sub fiecare element chimic din tabelul periodic.
Normalitate (N)
Normalitatea este numărul de echivalenți chimici (EQ) într-un gram de substanță dizolvată conținută într-un litru de soluție. Echivalenții chimici reprezintă cantitatea de substanță care reacționează pentru a produce un mol de produs.
Normalitatea este cunoscută și sub denumirea de concentrație normală și se calculează folosind următoarea formulă:
Pentru a calcula echivalentul chimic (EQ) al unui dizolvat, trebuie luat în considerare dacă soluția este un acid sau un hidroxid (OH) și utilizarea următoarelor formule în conformitate cu soluția corespunzătoare:
