Ce este o legătură covalentă?
O legătură covalentă este o forță care unește doi atomi de elemente nemetalice pentru a forma o moleculă. Lucrul fundamental în această uniune este faptul că atomii împărtășesc perechi de electroni din stratul lor cel mai superficial (numit stratul de valență) pentru a obține stabilitatea moleculei care s-a format cu legătura.
Tendința elementelor de a ajunge la o configurație stabilă este cunoscută ca regula octetului și este fundamentală pentru formarea legăturilor covalente și a altor tipuri de legături chimice (cum ar fi cele ionice).
În funcție de capacitatea atomilor de a atrage electroni, legăturile covalente pot fi polare sau nepolare. De asemenea, pot fi simple, duble sau triple, în funcție de câți electroni împărtășesc.
Caracteristicile legăturilor covalente
- Legăturile covalente sunt mai stabile atunci când sunt nepolare, adică atunci când electronegativitatea atomilor este similară.
- Ele se formează numai între elemente nemetalice (oxigen (O), hidrogen (H), azot (N) etc.
- Electronii sunt întotdeauna împărțiți în perechi, fie în legături simple, duble (patru electroni) sau triple (șase electroni).
Tipuri de legături covalente
Legăturile covalente sunt clasificate pe baza electronegativității atomilor de legătură și a numărului de electroni împărțiți între ei.
Legătură covalentă polară
O moleculă este alcătuită din mai mult de un atom. Când există un atom care atrage electronii cu intensitate mai mare, se generează o concentrație mai mare de electroni în acea parte a moleculei. Acest fenomen se numește polaritate.
Partea moleculei în care sunt concentrați electronii are o sarcină negativă parțială, în timp ce cealaltă regiune a moleculei are o sarcină pozitivă parțială.
Din acest motiv, acest tip de legătură se numește „polar”, deoarece există o polarizare sau distribuție inegală a electronilor care alcătuiesc molecula.
Într-o moleculă de apă (H2O), atomul de oxigen este cel cu cea mai mare polaritate, motiv pentru care atrage electronii din hidrogen.
Legătură covalentă nepolară
Apare atunci când perechi de electroni sunt împărțiți între atomi care au aceeași sau foarte similară electronegativitate. Acest lucru favorizează o distribuție echitabilă a electronilor.
Molecula de hidrogen (H), formată din doi atomi de hidrogen, este un exemplu de legătură covalentă nepolare.
Legătură covalentă dativă sau coordonată
Acest tip de legătură primește acest nume, deoarece doar unul dintre atomii din legătură contribuie cu electronii săi. Acest atom se numește dativ, iar atomul care primește electronii se numește atom receptor. Grafic, este identificat printr-o săgeată.
În molecula de ion hidrogen sau ion de hidroniu (H3O) ⁺, oxigenul contribuie cu o pereche de electroni la ionul hidrogen (proton).
Legătură covalentă simplă
Apare atunci când fiecare atom împarte un electron pentru a completa perechea de electroni din legătură.
O moleculă de clor (Cl2) se formează atunci când atomii împărtășesc un electron pentru a completa 8 electroni în coaja lor de valență fiecare.
Dublă legătură covalentă
Legăturile duble sunt generate atunci când două perechi de electroni sunt împărțite între doi atomi, pentru un total de patru electroni împărțiți.
Un exemplu este dioxidul de carbon (CO2), ai căror atomi de oxigen împart câte o pereche de electroni fiecare cu atomul de carbon.
Legătură covalentă triplă
Când atomii împărtășesc șase electroni (trei perechi), se generează o legătură triplă.
Un exemplu este molecula de azot (N2), ai cărei atomi împart trei perechi de electroni.
Regula octetului în legături covalente
Regula octetului este cunoscută ca tendința observată în unele elemente ale tabelului periodic de a ajunge la o configurație stabilă.
De fapt, cei mai stabili atomi din tabelul periodic sunt gaze nobile precum argonul (Ar) sau neonul (Ne), care au 8 electroni în coaja lor de valență.
Alți atomi încearcă să obțină stabilitatea gazelor nobile reacționând cu alți atomi cu care pot împărți electroni până la 8.
Un exemplu este molecula de clor (Cl), care este formată din doi atomi. Fiecare dintre ei are 7 electroni, deci fiecare atom împarte un electron, astfel încât celălalt să ajungă la 8 electroni.
Regula octetului are excepții, deoarece moleculele de beriliu (Be) și bor (B) nu sunt satisfăcute.
Importanța regulii octetului este că, prin cunoașterea tendinței atomilor de a structura, puteți prezice modul în care se vor comporta atunci când sunt combinați cu alte elemente.
Această regulă a fost descoperită de fizico-chimistul Gilbert Newton Lewis în 1916.
S-ar putea să fiți interesat să citiți:
- Legătură ionică
- Electron
- Orbital atomic
- Tabelul periodic
- Compusi organici
