Ce este solubilitatea:
Este cunoscut sub numele de solubilitate la capacitatea unei anumite substanțe de a se dizolva în alta și de a forma un sistem omogen. Ca atare, termenul de solubilitate este folosit pentru a desemna fenomenul calitativ al procesului de dizolvare ca cantitativ al concentrației soluțiilor.
Substanța care se dizolvă se numește solut iar substanța în care dizolvatul se dizolvă este cunoscută sub numele de solvent. Concentraţiepe de altă parte, este raportul existent între cantitatea de solut și solvent dintr-o soluție, cum este cazul:
- Soluție saturată, nu mai poate fi dizolvat dizolvat în soluție.
- Soluție suprasaturată, solubilitatea depășește maximul permis al soluției.
- Soluție nesaturată, soluția admite mai mult solut.
Solubilitatea unei soluții chimice poate fi exprimată ca procent de dizolvat sau în unități, cum ar fi moli pe litru (m / l) sau grame pe litru (g / l). Este important să rețineți că nu toate substanțele se dizolvă în aceiași solvenți, cum ar fi: apa este un solvent pentru sare, dar nu pentru ulei.
Pe de altă parte, caracterul polar sau apolar unei substanțe este de cea mai mare importanță, deoarece determină capacitatea sa de solubilitate. O substanță polară este de obicei dizolvată într-un solvent polar și o substanță apolară într-un solvent apolar. În acest fel, este ușor de înțeles de ce marea majoritate a substanțelor anorganice, cum ar fi acizii sau sărurile, care sunt polare, se dizolvă în apă, care este un solvent polar sau, dimpotrivă, substanțele organice nepolare se dizolvă în solvenți organici , de exemplu: parafină cu benzină.
Caracterul polar reprezintă separarea sarcinilor electrice din aceeași moleculă și, la rândul lor, moleculele apolare sunt produse de unirea dintre atomi care au aceeași electronegativitate.
Gradul de dizolvare a unui dizolvat și a unui solvent depinde de mai mulți factori. Cele mai importante sunt:
- Natura particulelor de solvent și solut, precum și interacțiunile dintre ele.
- Temperatura, creșterea acesteia obține o mișcare mai mare a moleculelor în soluție, ceea ce determină o difuzie rapidă.
- Presiunea unui dizolvat gazos, solubilitatea gazelor este direct proporțională cu presiunea.
- Prezența altor specii dizolvate în solvent, cum ar fi: compuși metalici.
Coeficientul de solubilitate Este cantitatea necesară dintr-o substanță pentru a satura o cantitate de solvent, la o anumită temperatură și presiune. În acest caz, atunci când coeficientul de solubilitate al unei substanțe este zero, unul este în prezența unei substanțe insolubile a solventului respectiv, de exemplu: AgCl, coeficientul de solubilitate în apă este de 0,014 g / L.
Produs de solubilitate
Produsul de solubilitate este produsul concentrațiilor molare de ioni într-o soluție saturată, în care fiecare concentrație este crescută la un exponent care coincide cu coeficientul stoichiometric din ecuația de echilibru a soluției.
Este de remarcat faptul că coeficientul stoichiometric se referă la cantitățile de reactanți și produse implicate în reacție. Este ceea ce este cunoscut sub numele de numere care apar în fața formulelor reactanților și produselor după echivalarea ecuației.
La rândul său, constanta produsului de solubilitate al unui compus, reprezintă valoarea maximă pe care o poate avea produsul din concentrațiile ionilor care se dizolvă.
