Ce este dizolvarea:
O soluție este amestecul omogen de două sau mai multe componente care nu reacționează între ele și care sunt în proporții variabile.
Soluțiile au două elemente: un solvent sau solvent, care este în care solutul se va dizolva și care este în general prezent într-o proporție mai mare. La rândul său, solutul este compusul care se va dizolva în amestec.
Termenul dizolvare provine din latinescul dissolutĭo, care se referă la acțiunea și efectul dizolvării.
Dizolvarea se referă și la ruperea legăturilor sau relaxarea excesivă a normelor sau obiceiurilor.
Caracteristicile unei soluții
În general, o soluție are câteva caracteristici distinctive:
- Are un solut și un solvent.
- Într-o soluție, componentele nu pot fi separate prin centrifugare sau filtrare. În schimb, cristalizarea și distilarea ar face posibilă obținerea lor.
- Când dizolvatul se dizolvă, devine parte a solventului. De exemplu, atunci când zahărul se dizolvă în apă, acesta devine parte a amestecului.
- Într-o soluție, volumul total este diferit de suma volumelor componentelor sale. Acest lucru se întâmplă deoarece nu sunt aditivi.
- Proporțiile de substanțe dizolvate și solvenți vor rămâne aceleași.
- Proporțiile de dizolvat și solvent sunt variabile, dar în anumite limite, că amestecul dintre componente depinde de solubilitatea lor (cantitatea de dizolvat care poate fi amestecată cu solventul). De exemplu, o lingură de zahăr poate fi dizolvată într-un pahar cu apă, dar același lucru nu se va întâmpla dacă adăugăm un kilogram de zahăr la aceeași cantitate de apă.
- Prin adăugarea unui solvent la un solvent, caracteristicile originale ale celui de-al doilea sunt modificate: presiunea sa de vapori scade, punctul său de îngheț și punctul de fierbere crește.
- Într-o soluție, caracteristicile chimice ale componentelor sale.
Vezi si
- Solut și solvent
- Concentrația chimică
Tipuri de dizolvare
Soluțiile sunt clasificate în funcție de starea lor de agregare și de concentrația lor. În ambele cazuri, există mai multe subclasificări:
Soluții în funcție de starea lor de agregare:
Stare solidă
- Solid pe solid- Cel mai frecvent exemplu sunt aliajele (combinații de două sau mai multe elemente metalice), cum ar fi cuprul și zincul, care duc la alamă.
- Gaz solid - solid: hidrogen dizolvat în paladiu (utilizat ca formă de stocare a hidrogenului).
- Lichid în solid: mercur lichid amestecat cu argint (utilizat în zona dentară pentru fabricarea amalgamelor).
Stare lichida
- Lichid în lichid: alcool în apă.
- Solid în lichid: apa cu zahar.
- Gaz în lichid: bauturi carbogazoase.
Stare gazoasă
- Gaz în gaz: butan (o formă de combustibil) dizolvat în aer.
- Solid în gaz: naftalină sublimată în aer.
- Lichid în gaz: produse cu aerosoli.
Soluții în funcție de concentrația lor
În acest caz, amestecurile sunt evaluate calitativ sau cantitativ.
Soluții empirice
În acest caz, se evaluează calitatea solventului și a substanței dizolvate. Acestea sunt subclasificate după cum urmează:
- Soluție diluată: cantitatea de solut este minimă proporțional cu solventul (zahăr diluat în cafea).
- Soluție concentrată: cantitatea de solut este considerabilă în raport cu solventul (apa de mare).
- Soluție saturată: solutul și solventul sunt echilibrate. Băuturile carbogazoase au un raport echilibrat dintre dioxidul de carbon și apă.
- Dizolvarea suprasaturată: cantitatea de dizolvat este mai mare decât cea care poate fi amestecată cu solventul. Siropurile și bomboanele au o suprasaturare a zahărului într-un solvent lichid.
Soluții valoroase
În acest tip de soluții, cantitatea componentelor este considerată foarte precis. Această măsurare se poate face în procente de masă, moli (mol), volum (centimetri cubi), grame pe litru (g / L). Acestea sunt subclasificate în trei grupe:
- Soluții ionice titrate: solutul și solventul formează legături ionice cu o sarcină pozitivă (cationică) și negativă (anionică).
- Soluții elementare titrate: componentele sale sunt în stare pură.
- Soluții formulate titrate: în acest caz, se ia în considerare greutatea atomică a componentelor.
Vezi și Soluția chimică
