Legătura ionică: ce este, caracteristici, proprietăți și exemple

Ce este o legătură ionică

O legătură ionică (numită și legătură electrovalentă) este un tip de legătură chimică care apare atunci când un atom cedează un electron către celălalt pentru ca ambii să obțină stabilitate electronică.

Această unire apare în mod normal între elementele metalice și nemetalice cu electronegativitate diferită, ceea ce înseamnă că elementele au capacitate diferită de a atrage electroni. În general, elementele metalice sunt dispuse să doneze un electron, în timp ce nemetalele sunt dispuse să îl ia.

Acestea sunt numite legături ionice, deoarece produc ioni în procesul lor. Să vedem: când are loc transferul de electroni între atomi, donatorul devine un ion pozitiv numit cation, ceea ce înseamnă că dobândește o sarcină pozitivă. La rândul său, receptorul este transformat într-un ion negativ numit anion.

Legăturile ionice sunt unul dintre cele trei tipuri de legături chimice care există, împreună cu legături covalente și legături metalice. Legăturile ionice sunt cele mai frecvente legături implicate în formarea compușilor anorganici.

Caracteristicile legăturilor ionice

Caracteristicile legăturilor ionice sunt legate de elementele care intervin în ele, procesul de legare și rezultatul acestuia.

• Ele apar între elementele metale (grupele I și II) și nemetalele (grupele VI și VII) din tabelul periodic.
• Atomii care îi formează trebuie să aibă diferențe de electronegativitate între ele.
• Sunt produsul unui transfer de electroni.
• Atomii săi sunt transformați în cationi și anioni după transferul de electroni, ceea ce are ca rezultat legătura.
• Sunt legături puternice, dar rigide, datorită atracției dintre sarcinile negative și cele pozitive.

Proprietățile unei legături ionice

Compușii formați din legături ionice prezintă o serie de proprietăți ca urmare a atracției puternice dintre sarcini care are loc în legăturile menționate, determinând comportamentul lor chimic. Și anume.

• Ele sunt neutre în stare solidă: Când sunt în stare solidă, sarcina electrică a legăturilor ionice este neutră.
• Au tendința de a cristaliza: Datorită structurii tridimensionale a unei legături ionice, acestea favorizează rețele cristalizate fragile.
• Puncte ridicate de fierbere și topire (300 ° C până la 1000 ° C): Deoarece există o forță de atracție foarte puternică între ioni, aceștia trebuie să fie supuși unor puncte de topire sau de fierbere ridicate pentru a-și schimba starea.
• Substanțe solide la temperaturi cuprinse între 20 ° C și 30 ° C: în consecință, legăturile ionice sunt de obicei solide la temperatura camerei.
• Conductori buni de electricitate: legăturile ionice sunt buni conductori de electricitate atâta timp cât sunt dizolvați în apă.

Cum se formează o legătură ionică

Când un metal și un element nemetalic se reunesc, ele caută stabilitate electronică. Metalul va fi dispus să doneze un electron de valență din cochilia sa exterioară, în timp ce nemetalul va fi dispus să primească respectivul electron din cochilia sa exterioară.

Odată ce elementul metalic își transferă electronul, acesta capătă o sarcină pozitivă, adică devine un cation (ion pozitiv). La rândul său, nemetalul capătă o sarcină negativă la primirea electronului și devine astfel un anion (ion negativ).

Sarcinile pozitive și negative ale ionilor generează imediat o forță de atracție care le leagă împreună. Astfel, o legătură ionică este consolidată.

Procesul de formare a legăturilor ionice

De exemplu, sodiul (Na) are un electron de valență în ultima coajă electronică, în timp ce clorul (Cl) are șapte. Când sodiul și clorul se reunesc, sodiul renunță la electroni în clor. Aceasta adaugă apoi 8 electroni de valență.

Când sodiul își pierde electronul, câștigă o sarcină pozitivă și devine un cation. Când clorul câștigă un electron, acesta devine negativ și devine un anion.

Deoarece sarcinile pozitive și negative se atrag reciproc, ambii ioni se reunesc pentru a forma o legătură ionică. Acest compus special, format din legături ionice, este clorura de sodiu (NaCI), denumirea chimică a sării de masă.

Exemplu de proces pentru formarea unei legături ionice de clorură de sodiu (sare de masă).

Vezi și: Ion

Exemple de legături ionice

1. Bromură de potasiu (KBr), componentă a medicamentelor homeopate, sedative, anticonvulsivante, diuretice etc.
2. Carbonat de calciu (CaCO₃), utilizări medicale precum antiacide, digestive, printre altele.
3. Clorură de amoniu (NH₄Cl), bază de îngrășământ.
4. Clorură de magneziu (MgCl₂), printre ale căror proprietăți se află antigelul.
5. Clorură de mangan (MnCl₂), utilizat în producția de vopsele, lacuri, dezinfectanți etc.
6. Clorură de sodiu (NaCl), sare de masă comună.
7. Dicromat de potasiu (K₂Cr₂SAU₇), utilizat la fabricarea pigmentului, tratarea pielii, tratarea metalelor etc.
8. Fluorură de litiu (LiF), utilizat la fabricarea sticlei, cristalelor, emailurilor și ceramicii.
9. Fosfat disodic (Na₂HPO₄), utilizat pe scară largă ca stabilizator în produsele din carne.
10. Hidroxid de potasiu (KOH), Se folosește în săpunuri, detergenți, îngrășăminte etc.
11. Hidroxid de zinc (Zn (OH)₂), utilizat pe scară largă pentru tratamente pentru piele, cum ar fi creme și bronzante.
12. Hipoclorit de sodiu (NaClO), util în dezinfectarea apei.
13. Iodură de potasiu (KI), folosit ca bază pentru sare iodată
14. Azotat de calciu (Ca (NO₃)₂), aplicat în epurarea apelor uzate.
15. Azotat de argint (AgNO₃), permite detectarea clorurii în alte soluții. Acesta servește ca cauterizator pentru diferite leziuni.
16. Oxid de calciu (CaO), lămâie verde.
17. Oxid de fier II (FeO), bază pentru pigmenți cosmetici și coloranți pentru corp.
18. Oxid de magneziu (MgO), laxativ și antiacid cunoscut în mod obișnuit ca lapte de magnezie.
19. Sulfat de cupru (CuSO₄), Acesta servește ca fungicid, curățător de piscină și component al hranei pentru animale.
20. Sulfat de potasiu (K₂SW₄), Are aplicații ca îngrășământ și este o componentă a unor materiale de construcție.

Diferența dintre legăturile ionice și legăturile covalente

În stânga, putem vedea sodiu (Na) transferând un electron către molecula de clor pentru a forma sare comună (NaCl). În dreapta, vedem o moleculă de oxigen care împarte o pereche de electroni cu două molecule de hidrogen pentru a forma apa (H₂SAU).

Cea mai importantă diferență între legăturile ionice și covalente este că legăturile ionice transferă un electron de la un atom la altul. În schimb, în ​​legăturile covalente atomii împart o pereche de electroni.

Legăturile ionice apar în mod normal între elementele metalice și nemetalice. Legăturile covalente se stabilesc numai între elementele nemetalice.

O altă diferență constă în tipul de compuși care generează ambele legături. Majoritatea compușilor anorganici sunt alcătuite din legături ionice. La rândul lor, compușii organici sunt întotdeauna formați cu legături covalente.

Vă poate interesa:

• Legătură covalentă
• Compuși anorganici
• Compusi organici
• Compuși chimici