Compuși anorganici: ce sunt aceștia, caracteristici, clasificare și exemple

Ce sunt compușii anorganici

Compușii anorganici (sau moleculele anorganice) sunt cei care se formează prin combinația elementelor metalice și nemetalice din tabelul periodic. În general, nu au carbon și, atunci când au, nu este un element major.

Ei primesc acest nume deoarece nu au origine biologică. Adică sunt materii inerte care provin în mod normal din scoarța terestră. Ele pot fi generate și din fenomene naturale.

Compușii anorganici se pot forma din elemente metalice și nemetalice prin legături ionice. Acest tip de legătură are loc prin transferul de electroni din metale în nemetale. În cele din urmă, ele pot fi formate din legături covalente, care se stabilesc numai între elemente nemetalice. Aceștia, în loc să transfere electronii, îi împărtășesc.

Deși se poate spune că suma elementelor metalice și nemetalice reprezintă cea mai mare parte a tabelului periodic, compușii anorganici sunt mai mulți decât compușii organici.

Câteva exemple de compuși anorganici din viața de zi cu zi sunt apa (H₂SAU); sare (clorură de sodiu, NaCI); var (oxocalcic sau oxid de calciu, CaO); amoniac (NH₃); dioxid de carbon (CO₂) și bicarbonat de sodiu (NaHCO₃).

Compușii organici fac obiectul chimiei anorganice.

Caracteristicile compușilor anorganici

Compușii anorganici sunt foarte variați între ei. În varietatea lor, aceștia împărtășesc anumite caracteristici care îi diferențiază de compușii organici.

• Ele rezultă din combinația elementelor metalice și nemetalice ale tabelului periodic.
• Sunt formate din legături ionice aproape întotdeauna.
• Nu prezintă concatenare, adică verigile lor nu formează lanțuri.
• Unii compuși anorganici pot fi formați prin legături covalente, cum ar fi amoniac, apă și dioxid de carbon.
• Nu prezintă izomerism, adică fiecare combinație de atomi dă naștere unui singur compus.
• Ca regulă generală, acestea nu sunt combustibile.

Proprietățile compușilor anorganici

Proprietățile compușilor anorganici se referă la comportamentul lor față de anumiți factori. Cele mai cunoscute proprietăți sunt:

• Puncte ridicate de topire și fierbere: Datorită caracteristicilor legăturilor lor, compușii organici au puncte de topire și fierbere mult mai mari decât compușii organici.
• Se pot cristaliza: Datorită lipsei de mobilitate a ionilor lor, anumiți compuși anorganici au proprietatea cristalizării. De exemplu, sărurile.
• Solubilitatea apei: Majoritatea compușilor anorganici sunt de obicei solubili în apă, deși există unele excepții.
• Conducere bună a căldurii și a electricității: Deoarece se ionizează, sunt buni conductori de electricitate atunci când sunt dizolvați în apă. Sunt, de asemenea, buni conductori ai căldurii.

Vezi și: Legătura ionică

Clasificarea compușilor anorganici

Cel mai comun mod de a clasifica tipurile de compuși organici este în funcție de grupurile lor funcționale.

Oxizi

Reunește compușii formați prin unirea oxigenului cu un alt element. Acestea sunt împărțite în oxizi bazici și acizi.

• Oxizi bazici: combină oxigenul cu un metal printr-o legătură ionică. De exemplu, oxidul de magneziu (MgO), care este utilizat la fabricarea antiacidelor stomacale.
• Oxizi acizi: combină oxigenul cu un nemetal prin legături covalente. De exemplu, monoxidul de carbon (CO).

Hidroxizi

Sunt cele care se formează prin combinații de apă cu oxizi bazici. Prin urmare, în structura lor manifestă prezența OH^-. De exemplu, hidroxidul de sodiu (NaOH), utilizat la fabricarea textilelor, a creioanelor, a vopselelor și a hârtiei.

Acizi

Ele apar din combinația de hidrogen cu elemente sau grupuri de electronegativitate ridicată. Acestea sunt împărțite în:

• Hidracizi: combină hidrogenul cu un nemetal. Formula sa nu conține niciodată oxigen. De exemplu, acidul clorhidric (HCI).
• Oxacizi: combină apa cu oxidul acid, astfel încât formula lor să aibă întotdeauna oxigen și hidrogen. De exemplu, acidul sulfuric (H₂SO₄).

Ieși afară

Sunt cele care rezultă din combinarea unui acid cu o bază.

• Oxisal: combină acidul oxacid și un hidroxid. Prin urmare, formula sa conține întotdeauna oxigen, un metal și un nemetal. De exemplu, azotatul de sodiu (NaNO₃).
• Săruri haloide: Structura sa este compusă dintr-un nemetal cu un metal, iar în procesul său de formare se produce apă. De exemplu, sare obișnuită, a cărei denumire chimică este clorură de sodiu (NaCl).

Hidruri

De obicei se referă la compușii formați din atomi de hidrogen cu orice element metalic sau nemetalic din tabelul periodic. De exemplu, hidrură de sodiu (NaH).

Exemple de compuși anorganici

În continuare, vă prezentăm o listă cu exemple de compuși anorganici prezenți în viața de zi cu zi, indicând originea sau utilizările lor cele mai cunoscute.

1. Acid sulfuric (H₂SW₄), acidul bateriei pentru vehicule.
2. Acid clorhidric (HCl), produs de stomac pentru digestie.
3. Apă (H₂O), utilizat în hidratarea ființelor vii, igienă, industria agricolă și multe altele.
4. Credința albastră prusacă₄(Fe (CN)₆)₃, folosit ca colorant.
5. Bicarbonat de sodiu (NaHCO₃), are utilizări în gătit, curățare și industria farmaceutică.
6. Carbonat de calciu (CaCO₃), tratează arsurile la stomac.
7. Clorură de bariu (BaCl₂), componentă a artificiilor.
8. Clorură de sodiu (NaCl), sare comună.
9. Dioxid de sulf (SO₂), gaz toxic emanat de erupțiile vulcanice.
10. Dioxid de carbon (CO₂), gaz eliberat odată cu respirația.
11. Fosfat de calciu Ca₃(PO₄)₂, component al oaselor.
12. Hidroxid de sodiu (NaOH) sau sodă caustică, o componentă a săpunurilor.
13. Peroxid de hidrogen (H₂SAU₂) peroxid de hidrogen, utilizat ca agent microbian și oxidant.
14. Monofluorofosfat de sodiu (Na₂PO₃F), component al pastelor de dinți.
15. Monoxid de carbon (CO), un gaz otrăvitor produs prin arderea compușilor organici.
16. Sulfat de magneziu (MgSO₄), cunoscută sub numele de sare de smochine, utilizată ca antiinflamator, laxativ și bronhodilatator.
17. Sulfura de fier (FeS₂), alcătuit din baterii cu litiu.
18. Oxid de zinc (ZnO), component al diferitelor produse cosmetice.
19. Oxid de azot (N₂O) sau gaz de râs. Are efect anestezic.
20. Iodura de potasiu (KI), printre alte utilizări, este un protector al glandei tiroide împotriva radiațiilor.

Vă poate interesa:

• Nomenclatura chimică
• Chimie anorganică

Compuși organici și compuși anorganici

Principala diferență dintre compușii organici și anorganici constă în originea lor. În timp ce compușii organici au o origine biologică, cei anorganici provin aproape întotdeauna din scoarța terestră, precum apa. Cu toate acestea, unii compuși organici pot fi acum obținuți artificial în laboratoare, cum ar fi fibrele sintetice sau materialele plastice.

Tocmai datorită originii lor biologice, moleculele organice sunt mult mai numeroase decât cele anorganice.

De asemenea, diferă prin numărul de elemente care participă. În compușii organici, doar carbonul - a cărui prezență este constantă - participă la hidrogen, sulf, oxigen, azot și fosfor. În schimb, compușii anorganici pot combina toate elementele metalice și nemetalice din tabelul periodic.

Compușii organici se formează în mod normal cu legături covalente, în timp ce compușii organici sunt aproape întotdeauna formați cu legături ionice.

Proprietățile compușilor organici includ combustibilitatea, aromaticitatea, punctele scăzute de topire și fierbere, solubilitatea în solvenți organici și apă și, în cele din urmă, izomerismul (adică aceeași combinație de atomi poate crea molecule diferite).

Printre proprietățile compușilor anorganici putem recunoaște o bună conducere a căldurii și a electricității, solubilitatea în apă și punctele ridicate de topire și fierbere.

S-ar putea să vă intereseze și: Compuși organici